铁的相对原子质量 铁的相对原子质量计算公式

2. 原子详述

(1) 定义

原子，乃是构成物质的基本单位，即最小的粒子。

(2) 原子的特性

① 原子的体积和质量都非常微小，几乎无法用观察。

② 原子处于持续的运动状态。

③ 原子间存在着一定的相互作用力。

④ 在化学变化中，原子虽然不能被完全分割，但可以重新组合成新的物质。

(3) 结构分析

在中性原子中，荷数等于质子数也等于电子数。

(4) 核外电子的排列布局

核外电子的分层排列情况可以通过原子结构示意图来形象地表示。

(5) 相对原子质量的解析

(i) 定义解释

以碳-12（含6个质子和6个中子的碳原子）的实际质量的1/2为基准，与其他原子的质量进行对比得到的比值即为该原子的相对原子质量。

(ii) 近似相对原子质量的计算

它可以通过一定的数学计算方法得出，通常是基于原子的质子数和中子数。

3. 离子的概念与特性

(1) 基本概念

带有电荷的原子或原子团被称作离子。带有正电荷的原子被称为阳离子，带有负电荷的原子被称为阴离子。

(2) 离子的形成过程

根据原子核外电子的排布情况，金属元素的原子容易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子容易得到电子形成阴离子。

(3) 意义阐述

提示 (i) 原子并不一定比分子小。例如，汞原子的质量和体积都可能大于氢分子，但由原子组成的分子中，该原子却比其组成的分子要小。