强酸强碱有哪些 强酸和强碱的概念

【提示】酸或碱的溶液与指示剂相互作用时，是酸或碱改变了指示剂的颜色，而非指示剂改变酸或碱的化学性质。
利用生活中某些植物的花瓣或果实提取液来自制指示剂是一种富有创意和实用的方法。

【注意事项】(1)工业使用的浓盐酸，因为其中含有的杂质使其略显。
(2)若浓盐酸未加盖放置，其挥发性会导致质量逐渐减少；而浓硫酸则因具有吸水性，会吸收空气中的水分导致其质量增加，因此它们都需密封保存。

【须知】(1)氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质，并且有吸湿性，因此它必须密封保存。

(2)浓硫酸、氢氧化钠以及氧化钙都可以作为干燥剂使用，但它们的干燥原理各不相同；浓硫酸和氢氧化钠通过吸水作用进行干燥，属于物理变化；而氧化钙则是通过与水反应进行干燥，属于化学变化。

【理解】
(1)当盐和碱进行反应时，只有当它们都是可溶于水的状态，并且生成物中至少有一种是沉淀、气体或水时，反应才能进行。
(2)中和反应是指酸与碱相互作用生成盐和水的反应过程，这一过程属于复分解反应。
a. 中和反应可以用于改良酸性土壤，例如使用熟石灰。
b. 工厂废水处理中也会用到中和反应，如使用熟石灰处理酸性废水。
c. 在医领域，利用氢氧化铝进行胃酸过多的治疗；蚊虫叮咬后涂抹肥皂水（避免使用具有强腐蚀性的氢氧化钠或氢氧化钙）。

【分析】当B点时溶液的pH值等于7，意味着盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠和水，此时溶质只有NaCl，A选项正确；而C点所示溶液的pH值大于7，表明溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但B选项错误；图中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，这表示原溶液为酸性，然后不断加入碱性溶液使其pH值增大，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，C选项正确；从a点到b点的pH值变化过程中，溶液由酸性变为中性，这说明酸和碱发生了中和反应，D选项正确。因此答案应选择B。

【解题技巧】
(1)了解起始pH值是大于7还是小于7对于判断“酸加入到碱中”或“碱加入到酸中”的情景十分重要。
(2)当pH值为7时，表示酸碱恰好完全中和。
(3)判断曲线上某点的溶质成分时，首先要看其pH值，再判断酸碱的过量情况，从而确定溶质的组成。