离子共存知识点归纳 离子不共存表大总结

离子反应与氧化还原反应思维导图

技法归纳

一、离子共存规律判断

在溶液中，若离子间符合以一条件，则会发生离子反应，离子不能在同一溶液中大量共存。

1. 气体产生条件：如CO3²⁻、S²⁻、HS⁻、HSO3⁻等弱酸根与H⁺不能大量共存，主要因为它们之间反应会产生气体。

2. 难溶物或微溶物生成条件：如SO4²⁻与Ba²⁺、Ca²⁺、Ag⁺等，CO3²⁻与Ba²⁺、Ca²⁺等不能共存。

3. 弱电解质生成条件：如OH⁻、CH3COO⁻等与H⁺不能大量共存，主要因为它们之间反应会生成水或弱酸。

4. 氧化还原反应条件：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存，这取决于特定的酸碱性条件。

5. 络合离子形成条件：如Fe³⁺和SCN⁻、C6H5O⁻不能共存，因为它们会形成络合物。

6. 能水解的离子对：如Al³⁺与某些能水解的阴离子不能共存。

二、附加隐含条件的应用规律

1. 酸性溶液的条件：常温下PH值小于7的溶液，或能使指示剂变色的溶液等。

2. 碱性溶液的条件：常温下PH值大于7的溶液，或有特定颜色变化的溶液。

3. 可酸可碱的条件：如水电离产生的离子浓度达到特定值，或加入铝粉产生氢气的溶液。

4. 无色溶液条件：暗示不含特定颜色的离子。

易错自主测评

判断下列说法是否正确。例如：

（1）NH3、SO2的水溶液虽能导电，但它们本身并不属于电解质，而是非电解质。因此该说法是错误的。

（2）导电性的强弱不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度及离子浓度有关。因此该说法是错误的。

……（其余选项略）

三、氧化还原反应技法归纳

1. 根据方程式判断氧化性与还原性。

2. 根据元素周期律判断氧化性与还原性的强弱变化。

3. 根据物质活动性顺序判断氧化性与还原性。包括金属与非金属的活动性顺序。

4. 根据反应条件判断氧化剂与还原剂的氧化性及还原性。

5. 根据氧化产物的价态判断氧化剂的氧化性。价态越高，氧化性越强。

6. 根据电化学原理判断氧化性与还原性。如原电池及电解池中的电子流动方向及电位差等。

7. 根据反应剧烈程度判断氧化性与还原性的强弱。反应越剧烈，其还原性或氧化性越强。