氧化还原反应口诀 氧化还原反应口诀12字

本视频对应高中化学人教版必修一>第二章 化学物质及其变化>第三节 氧化还原反应>第二小节 氧化剂和还原剂。

以下为文字版，建议有条件的同学观看视频版。

同学们好，欢迎来到Five课堂，跟着小五老师一起学习。今天我们将继续学习必修一第二章第三节的内容，具体到第二节，我们来探讨氧化剂和还原剂。

我们先来看看今天的主要内容。

我们来看第一部分，概念。

第一部分主要是讲解氧化剂和还原剂的概念。氧化剂是在反应中得到电子或电子偏向的物质，其化合价降低，具有氧化性，本身被还原。而还原剂则是反应中失去电子或电子偏离的物质，其化合价升高，具有还原性，本身被氧化。上节课我们讲过还原剂的特点，只需要记住“师生被氧化完”就够了。至于氧化剂，其实不需要特别去记忆，跟还原剂正好完全反过来就是了。

接下来，我们来看看氧化产物和还原产物的概念。还原产物是氧化剂在反应中被还原得到的产物，而氧化产物则是还原剂在反应中被氧化得到的产物。我们可以用“师生被氧化完，得到氧化产物”来帮助记忆。

为了更形象地理解这些概念，我们可以用图形化的方式来表示氧化还原反应。通过这种方式，我们可以更直观地看到氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物在反应中的变化。

接着，我们进入第二部分，氧化性和还原性强弱的判断。

我们可以通过化学方程式进行判断。氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。这也是“富二代定律”的体现。

根据金属活动性顺序进行判断。金属单质的还原性依次增强，而金属阳离子的氧化性则依次增强。对于置换反应，上左下右可反应，隔得越远越易行。

然后，我们可以根据元素被氧化还原的程度进行判断。这可以通过比较不同反应中元素的化合价变化程度来进行。

我们还可以根据氧化还原反应进行的难易程度进行判断。不同氧化剂与同种还原剂反应时，反应条件越苛刻，说明其氧化性越弱。而对于同一氧化剂（或还原剂），浓度越大其氧化性（或还原性）也越强。溶液的酸碱性对氧化性和还原性也有影响。

在判断氧化性和还原性强弱时，需要注意得失电子数目多少并不决定氧化性或还原性的强弱。具有最高价元素的物质不一定有强氧化性。失电子能力弱的元素，得电子能力不一定强。

接下来，我们来看看第三部分，氧化还原反应的基本规律。包括强弱律、价态律、难易律、转化律和守恒律等。这些规律可以帮助我们更好地理解和掌握氧化还原反应。

我们来看看第四部分，氧化还原反应方程式的配平。这是通过化合价升降法来进行的。我们可以通过标变价、列变化、定化学计量数、观察法等步骤来配平氧化还原反应方程式。