红磷燃烧的现象 红磷燃烧的化学方程式

一、燃烧的基本概念

燃烧是与空气中氧气所发生的一种化学反应，表现为发光和放热的现象。

二、燃烧的必要条件

燃烧的发生离不开以下三个要素：

1. 的存在。

2. 充足的氧气（或空气）。

3. 温度达到的着火点。

这三个条件缺一不可，否则无法形成燃烧。

三、实验观察与解析

通过以下实验可以进一步理解燃烧的条件：

A. 薄铜片上的白磷因温度达到着火点而燃烧，而红磷因温度不足未能燃烧，这说明了燃烧需要足够的温度。

B. 薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷未燃，这证明了燃烧必须有氧气参与。

C. 由于白磷的着火点较低，故应存放在装有水的试剂瓶中，以隔绝空气并降低其温度。

四、燃烧与缓慢氧化的比较

二者均为氧化反应并放热，但燃烧通常表现为发光且反应剧烈，而缓慢氧化则表现为不发光且反应较慢。

五、灭火的基本原理及方法

1. 灭火的原理基于燃烧的任何一个条件，从而达到灭火的目的。

2. 灭火的常用方法包括：消除、隔绝氧气（或空气）、降低温度至着火点以下。

六、常见灭火器材及其应用

1. 泡沫灭火器：适用于扑灭木材、棉布等引起的失火。

2. 干粉灭火器：除一般失火外，还可扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

3. 液态二氧化碳灭火器：适用于图书、、贵重设备、精密仪器等处的失火。

七、其他注意事项及应对措施

A. 生煤炉火时，先引燃纸和木材，因其着火点较低，易于点燃。

B. 室内起火时，打开门窗会增加氧气的流通，使火势更旺。应先关闭门窗再采取灭火措施。

C. 使用扇子扇煤炉火时，虽然降低了温度，但并未降至着火点以下，反而增加了空气流通，故越扇越旺。

D. 对于蜡烛火焰，用扇子扇会降低温度并减少氧气供应，从而使其一扇即灭。

E. 可能是化学变化（如）或物理变化（如车胎），其中化学变化的常涉及在有限空间内的急速燃烧。

F. 对于可燃性气体或粉尘与空气的混合物，遇到明火可能发生，因此在点燃或加热前需验纯以防止意外。

G. 油库和面粉加工厂等场所因常混有可燃性气体或粉尘，故门口贴有“严禁烟火”的标志以预防风险。

H. 与氧气的接触面积越大，其燃烧通常越剧烈。