碳酸钠的相对分子质量（电子式、分子式计算）

一、初中化学常见物质的颜色

（一）固体的颜色

1. 铜：红色；氧化铁：红色

2. 碱式碳酸铜：绿色

3. 氢氧化铜：蓝色；硫酸铜晶体：蓝色

4. 高锰酸钾：紫黑色

5. 硫磺：淡黄色

6. 冰：无色；干冰：无色；金刚石：无色

7. 银：银白色；铁：银白色；镁：银白色；铝：银白色；汞等金属：银白色

8. 铁粉：黑色；木炭：黑色；氧化铜：黑色；二氧化锰：黑色；四氧化三铁：黑色；（碳黑，活性炭）：黑色

9. 氢氧化铁：红褐色

10. 氯化钠：白色；碳酸钠：白色；氢氧化钠：白色；氢氧化钙：白色；碳酸钙：白色；氧化钙：白色；硫酸铜：白色；五氧化二磷：白色；氧化镁：白色

（二）液体的颜色

11. 水：无色；双氧水：无色

12. 硫酸铜溶液：蓝色；氯化铜溶液：蓝色；硝酸铜溶液：蓝色

13. 硫酸亚铁溶液：浅绿色；氯化亚铁溶液：浅绿色；硝酸亚铁溶液：浅绿色

14. 硫酸铁溶液：黄色；氯化铁溶液：黄色；硝酸铁溶液：黄色

15. 高锰酸钾溶液：紫红色

16. 石蕊溶液：紫色

（三）气体的颜色

17. 二氧化氮：红棕色

18. （待填充）：黄绿色

19. 氧气：无色；氮气：无色；氢气：无色；二氧化碳：无色；一氧化碳：无色；二氧化硫：无色；氯化氢气体等大多数气体：无色

二、初中化学之三

1. 造纸，制，烧瓷器：我国古代三大化学工艺

2. 爆炸，燃烧，缓慢氧化：氧化反应的三种类型

3. 分子，原子，离子：构成物质的三种微粒

4. 分子，原子，中子：不带电的三种微粒

5. （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的：物质组成与构成的三种说法

6. 质子，中子，电子：构成原子的三种微粒

7. 工业“三废”任意排放，生活污水任意排放，农药化肥任意施放：造成水污染的三种原因

8. 排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）：收集气体的三种方法

< 影响溶解度
影响溶解度的三个因素
- 溶质的性质
- 溶剂的性质
- 温度
初中化学常见混合物的成分
常见混合物及其成分
1. 空气：
- 氮气 (N2)
- 氧气 (O2)
2. 水煤气：
- 一氧化碳 (CO)
- 氢气 (H2)
3. 煤气：
- 一氧化碳 (CO)
4. 天然气：
- 甲烷 (CH4)
5. 石灰石/大理石：
- 碳酸钙 (CaCO3)
6. 生铁/钢：
- 铁 (Fe)
7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：
- 碳 (C)
8. 铁锈：
- 三氧化二铁 (Fe2O3)
初中化学常见物质俗称
物质俗称
1. 氯化钠 (NaCl)：
- 食盐
2. 碳酸钠 (Na2CO3)：
- 纯碱
- 苏打
- 口碱
3. 氢氧化钠 (NaOH)：
- 火碱
- 烧碱
- 苛性钠
4. 氧化钙 (CaO)：
- 生石灰
5. 氢氧化钙 (Ca(OH)2)：
- 熟石灰
- 消石灰
6. 二氧化碳固体 (CO2)：
- 干冰
7. 氢氯酸 (HCl)：
- 盐酸
8. 碱式碳酸铜 (Cu2(OH)2CO3)：
- 铜绿
9. 硫酸铜晶体 (CuSO4 .5H2O)：
- 蓝矾
- 胆矾
10. 甲烷 (CH4)：
- 沼气
11. 乙醇 (C2H5OH)：
- 酒精
12. 乙酸 (CH3COOH)：
- 醋酸
13. 过氧化氢 (H2O2)：
- 双氧水
14. 汞 (Hg)：
- 水银
15. 碳酸氢钠（NaHCO3）：
- 小苏打
初中化学敞口置于空气中质量的变化
质量增加
由于吸水而增加
- 氢氧化钠固体
- 氯化钙
- 氯化镁
- 浓硫酸
由于跟水反应而增加
- 氧化钙
- 氧化钡
- 氧化钾
- 氧化钠
- 硫酸铜
由于跟二氧化碳反应而增加
- 氢氧化钠
- 氢氧化钾
- 氢氧化钡
- 氢氧化钙
质量减少
由于挥发而减少
- 浓盐酸
- 浓硝酸
- 酒精
- 汽油
- 浓氨水
由于风化而减少
- 碳酸钠晶体
初中化学物质的检验
气体的检验
1. 氧气：
- 带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2. 氢气：
- 在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3. 二氧化碳：
- 通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4. 氨气：
- 湿润的紫红色石蕊试纸变蓝，则是氨气。
5. 水蒸气：
- 通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含有水蒸气。
离子的检验
6. 氢离子：
- 滴加紫色石蕊试液
- 加入锌粒
7. 氢氧根离子：
- 酚酞试液变红
- 硫酸铜溶液生成蓝色沉淀
8. 碳酸根离子：
- 稀盐酸和澄清石灰水
- 生成白色或淡黄色的沉淀
9. 氯离子：
- 硝酸银溶液
- 生成白色沉淀
10. 硫酸根离子：
- 硝酸钡溶液
- 生成白色沉淀
- 先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
- 生成白色沉淀
11. 铵根离子：
- 氢氧化钠溶液并加热
- 湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝
12. 铜离子：
- 氢氧化钠溶液
- 生成蓝色沉淀
13. 铁离子：
- 氢氧化钠溶液
- 生成红褐色沉淀
相关例题
14. 检验 NaOH 是否变质:
- 滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
15. 检验生石灰中是否含有石灰石:
- 滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
16. 检验 NaOH 中是否含有 NaCl:
- 先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl。
17. 检验三瓶试液分别是稀 HNO3，稀 HCl，稀 H2SO4:
- 向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4；再分别滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3。
18. 淀粉：
- 加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19. 葡萄糖：
- 加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
物质的除杂
杂质除法
1. CO2（CO）：
- 把气体通过灼热的氧化铜
2. CO（CO2）：
- 通过足量的氢氧化钠溶液
3. H2（水蒸气）：
- 通过浓硫酸
- 通过氢氧化钠固体
4. CuO（Cu）：
- 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5. Cu（Fe）：
- 加入足量的稀硫酸
6. Cu（CuO）：
- 加入足量的稀硫酸
7. FeSO4（CuSO4）：
- 加入足量的铁粉
8. NaCl（Na2CO3）：
- 加入足量的盐酸
9. NaCl（Na2SO4）：
- 加入足量的氯化钡溶液
10. NaCl（NaOH）：
- 加入足量的盐酸
11. NaOH（Na2CO3）：
- 加入足量的氢氧化钙溶液
12. NaCl（CuSO4）：
- 加入足量的氢氧化钡溶液
13. NaNO3（NaCl）：
- 加入足量的硝酸银溶液
14. NaCl（KNO3）：
- 蒸发溶剂
15. KNO3（NaCl）：
- 冷却热饱和溶液。
16. CO2（水蒸气）：
- 通过浓硫酸。
化学之最
最之最
1. 未来最理想的燃料：
- 氢气 (H2)
2. 最简单的有机物：
- 甲烷 (CH4)
3. 密度最小的气体：
- 氢气 (H2)
4. 相对分子质量最小的物质：
- 氢气 (H2)
5. 相对分子质量最小的氧化物：
- 水 (H2O)
6. 化学变化中最小的粒子：
- 原子
7. pH=0 时：
- 酸性最强，碱性最弱
pH=14 时：
- 碱性最强，酸性最弱
8. 土壤里最缺乏的元素：
- 氮 (N)，钾 (K)，磷 (P)
9. 肥效最高的氮肥：
- 尿素
10. 天然存在最硬的物质：
- 金刚石

10. 天然气最早被利用的国家是 中国 .

11. 地壳中含量最丰富的元素是 氧 .

12. 地壳中含量最多的金属元素是 铝 .

13. 空气中含量最高的气体是 氮气 .

14. 空气中含量最高的元素是 氮 .

15. 目前，世界上最重要的三种化石燃料是 煤，石油和天然气.

16. 形成化合物种类最多的元素是：碳　　

九、异同比较

1. 金刚石和石墨在物理性质上不同的原因是因为碳原子排列方式不同.

2. 生铁和钢在性能上的差异是由于其碳含量不同.

3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为分子组成不同.

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子组成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子组成不同.）

4. 元素种类不同是因为质子数不同.

5. 元素的化合价不同是因为其最外层电子数不同.

6. 钠原子和钠离子的化学性质不同是因为其最外层电子数不同

十、有毒物质

1. 有毒的固体包括：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2. 有毒的液体包括：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3. 有毒的气体包括：CO，氮气的氧化物，硫气的氧化物

十一、溶解性表的记忆口诀

钾钠铵盐个个都溶，硝酸盐类也同样

碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除了钡钙

氯化物除了银亚汞，碳酸盐多不溶