钙的化学符号（作用、用途、性质）

单元一：化学世界的探索
单元二：我们周围的空气
单元三：物质奥秘大揭秘
单元四：自然界的水
水 -- 生命之源
水溶液与反应
单元五：化学方程式的书写
单元六：碳与它的氧化物
单元七：燃料与利用
单元八：金属及其应用
单元九：奇妙的溶液
单元十：酸、碱、盐的知识宝库
化学用语
1. 电离方程式：
2. 物质的别称和主要成分：
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰、石灰水：主要成分为 Ca(OH)2
石灰石、大理石：主要成分为 CaCO3
食盐：主要成分为 NaCl
纯碱、口碱：Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O
氨水：NH3·H2O
金属活动性
1. 金属活动性顺序：
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb(H)Cu > Hg > Ag > Pt > Au
2. 意义：
金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其失电子能力越强，活动性越强。
3. 应用：
排在氢前面的金属能置换酸中的氢。
排在前面的金属才能从盐溶液中置换出后面的金属（除 K、Ca、Na 外）。
酸、碱、盐的溶解性
1. 常见盐与碱的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐均可溶
硝酸盐遇水无踪
硫酸盐除硫酸钡不溶
氯化物除氯化银不溶
碳酸盐仅钾盐、钠盐、铵盐可溶
碱类物质中，只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡可溶
2. 八大常见沉淀物：
氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3. 四种微溶物：
氢氧化钙（澄清石灰水是其原因）
硫酸钙（实验室制二氧化碳不用稀硫酸的原因）
硫酸银（鉴别 SO42- 和 Cl- 时不用硝酸银的原因）
碳酸镁（碳酸根离子不能在溶液中去除镁离子的原因）
4. 三种不存在的物质：
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
复分解反应发生的条件
有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在溶液中不易电离的物质）。
不溶性碱只能与酸性物质发生反应。
不溶性盐中，只有碳酸盐能与酸反应。
KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4 不能作为复分解反应的反应物。
溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1. 指示剂：
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液仅遇碱变红。
注：不溶性碱与指示剂无反应；碱性溶液不一定是碱溶液（特例：碳酸钠水溶液呈碱性）。
2. pH 值：
pH 7：溶液为碱性（越大越碱）
离子的检验
Cl-（在溶液中）：加入硝酸银溶液，若生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液中含有氯离子。
SO42-（在溶液中）：加入氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡）溶液，若生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原溶液中含有硫酸根离子。
CO32-：
固体或溶液：加入稀酸溶液，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质中含有碳酸根离子。
溶液：加入氯化钡或硝酸银溶液，若生成能溶于硝酸的白色沉淀，且同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有碳酸根离子。
注：

1、识别 Cl- 和 SO₄^2-

使用氯化钡溶液而不是硝酸银溶液进行识别，原因是硫酸银具有一定的溶解性，可能会使鉴别现象不明显。

2、未知溶液中银离子和硫酸根离子的识别

向未知溶液中加入氯化钡溶液，如果产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含有银离子或硫酸根离子。

七、物质的颜色

1、固体

• 黑色：CuO、C 粉、MnO、Fe₃O₄
• 紫黑色：KMnO₄
• 红色：Cu、Fe₂O₃
• 红褐色：Fe(OH)₃
• 蓝色：Cu(OH)₂、CuSO₄·5H₂O
• 绿色：Cu₂(OH)₂CO₃

2、溶液

• 浅绿色溶液：亚铁盐溶液 (FeCl₂、FeSO₄)
• 黄色溶液：铁盐溶液 (FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃、Fe(NO₃)₃)
• 蓝色溶液：铜盐溶液 (CuCl₂、CuSO₄、Cu(NO₃)₂)
• 蓝绿色溶液：较浓的 CuCl₂ 溶液

八、酸、碱、盐的特性

• 浓盐酸：具有挥发性、刺激性气味，在空气中形成酸雾。
• 浓硝酸：具有挥发性、刺激性气味，在空气中形成酸雾，具有强氧化性。
• 浓硫酸：不具有挥发性，粘稠的油状液体，具有很强的吸水性和脱水性，溶水时释放大量热量，具有强氧化性。
• 氢氧化钙：白色粉末，微溶于水。
• 氢氧化钠：白色固体，吸潮性强，溶水时释放大量热量，可与空气中的二氧化碳反应而变质。
• 硫酸铜：白色粉末，溶于水后得到蓝色溶液 (析出的蓝色晶体为 CuSO₄·5H₂O)。
• 碳酸钠：白色粉末，其水溶液为碱性溶液 (析出的白色晶体为 Na₂CO₃·10H₂O)。
• 氨水 (NH₃·H₂O)：碱性溶液。

九、酸与碱的通性、盐的性质

1、酸的通性

• 酸溶液使紫色石蕊变红，不使无色酚酞变色。
• 酸与活泼金属反应生成盐和氢气。
• 酸与碱性氧化物反应生成盐和水。
• 酸与碱反应生成盐和水。
• 酸与某些盐反应生成新的盐和酸。

2、碱的通性

• 碱溶液使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。
• 碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
• 碱与酸反应生成盐和水。
• 某些碱与某些盐反应生成新的盐和碱。

3、盐的性质

• 某些盐与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。
• 某些盐与酸反应生成新的盐和酸。
• 某些盐与某些碱反应生成新的盐和碱。