配平化学方程式窍门
1、最小公倍数法
此方法是配平化学反应方程式惯用且简单的方法，适合配平较简单的化学方程式或作为辅助手段配平复杂的化学方程式。
具体步骤：
（1）寻找反应式左右两端原子数最多的某一个只出现一次的元素，计算其最小公倍数。
（2）将最小公倍数分别除以左右两边的原始原子数，所得结果为对应化学式前的系数。
（3）根据已经确定的系数，推算并确定其他化学式前的系数，直到方程式配平。
（4）检验反应式是否配平正确。
例题：
试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3
（1）该反应中氧原子数较多且在两端只出现一次，计算其最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，使反应式左右两端氧原子数相等，Fe3O4的系数应为3(12／4)，Al2O3的系数应为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3
（3）继续配平Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4A12O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
（4）检验，所得平衡化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3
2、奇数配偶数法
奇数配偶数法的配平原理是：
一、两个奇数或两个偶数相加为偶数；奇数与偶数相加则为奇数——即加法规则。奇数与偶数或两个偶数相乘为偶数；两个奇数相乘仍为奇数——即乘法规则。
二、根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：
具体步骤：
1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2．选择含有该元素奇数个原子的化学式，作为配平起点，选择合适的系数，使其偶数化；
3．由已经推算出来的系数，确定其他物质的系数。
4．检验方程式是否正确。
例题：
配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2
（1）从反应方程式中可知，氧元素在两端出现的次数较多，且其原子个数在两端有奇数也有偶数。
（2）反应式左边有O2，由“乘法规则”可知，其系数无论为何，O原子总数必定为偶数，而由“加法规则”可知，要使右边O原子总数也为偶数，就必须给右边含有奇数个氧原子的Fe2O3系数配2，使之偶数化，则：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2
（3）由已确定的系数，推导出其他物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2
3、代数法——待定系数法
代数法又称待定系数法。
具体步骤：
1．设a、b、c、d等未知数，分别代表待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和原子个数必须相等，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一个待定方程组：
3．求解此待定方程组，可得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4．令某一个未知数为某一个正整数，使其他未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例题：
配平Fe2O3十CO→Fe十CO2
（1）设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2
（2）根据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：对Fe原子有：2a＝c①； 对O原子有：3a十b＝2d②；对C原于有：b＝d③
（3）解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
（4）为了使各个系数成为无公约数的最小正整数，令d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2
（5）记得检验一下，方程式已经配平了。
需要注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，都可以得到相同的配平式。
4、电子得失法
电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数必须等于氧化剂得到的电子总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。
具体步骤：
1．从反应式中找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2．使电子得失数相等，由此确定氧化剂和还原剂及其有关物质的化学式系数。
3．由已得的系数，判定其他物质的系数，由此得到配平的反应式。
例题：
配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu十HNO3(浓)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
（1）从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价