na2o与水反应 na2o加水生成什么
重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的再写出离子方程式。
①切开的钠，钠表面的现象及反应：
4Na+O2→2Na2O（银白色褪去）
②钠放在坩埚里加热：受热后先熔化，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na+O2→△→Na2O2（先熔化成小球，黄色火焰，生成淡黄色固体）
③Na和H2O的反应：
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑
④Na和乙醇的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
⑤呼吸面具中Na2O2的反应：
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O→4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
⑥Na2O与水反应Na2O+H2O→2NaOH
Na2O+H2O→2Na++OH-
⑦Na投入硫酸铜溶液中2Na+CuSO4+2H2O→Cu(OH)2+H2↑+Na2SO4
⑧钠与氯化铵溶液反应的气体产物H2、NH3
⑨NaH与水反应NaH+H2O→NaOH+H2↑
NaH+H2O→Na++OH-+H2↑
实验现象强化记忆
①钠和滴有酚酞的水反应的实验现象（五个字）：游动，变红
②钠和乙醇反应的实验现象：钠沉浮，产生气泡
③钠和氯气的实验现象：燃烧，产生白烟
④Na在盛有水和煤油的烧杯中反应的现象：上下跳动
⑤将一小块Na放入FeCl3溶液中，有什么现象？生成红褐色沉淀
⑥将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？剧烈燃烧
知识网络构建
元素化合物复习思路
答案：
①银白色褪去 4Na+O2=2Na2O
②在坩埚里受热后先熔化，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na＋O2 ==△=Na2O2
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
④2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
⑥Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++OH-
⑦2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2↑+Na2SO4
⑧H2、NH3
⑨NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
3.①Na浮在水面上，四处游动，发出"嘶嘶"的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红
②钠沉在乙醇液面下，钠块表面有气泡产生，反应不如钠与水反应剧烈
③钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟
④Na在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失
⑤Na浮在液面上，四处游动，发生"嘶嘶"的响声，并熔化成光亮的小球，最后完全消失，并观察到有红褐色沉淀生成
⑥脱脂棉剧烈燃烧
附：他山之石：每周记背
一、化学科学
1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。
注意：制备新的原子不是化学变化。
2.化学的特征：是认识分子和制造分子。
3.化学是以实验为基础的科学，化学具有实用性和创造性。
4.现在化学家们已经能够在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器。
5.重要的化学史
波义耳——提出化学元素的概念；
拉瓦锡——建立燃烧现象的氧化学说；道尔顿——提出了原子学说；
门捷列夫——发现了元素周期律；
我国化学家——结晶牛胰岛素和核糖核酸。
二、钠及其重要的化合物
1.研究物质性质的方法
观察、实验、分类、比较
2.钠的物理性质
银白色固体、质软、熔点低、密度比水小，具有良好的导电、导热性。
3.钠的化学性质
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（现象：浮、熔、游、响、红）
（2）4Na+O2=2Na2O（白色）
（3）2Na+O2=△=Na2O2（先熔化成小球，黄色火焰，生成淡黄色固体）
注意：钠与氧气反应因反应条件的不同而产物不同。
（4）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
反应规律：钠直接与酸溶液发生置换反应。
（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
总式2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（蓝色沉淀，无色气体）
反应规律：钠首先与水反应生成过氧化钠 钠的氧化物：Na₂O 与 Na₂O₂
为了更清晰地对比氧化钠 (Na₂O) 和过氧化钠 (Na₂O₂) 的性质，我们将信息整理成表格：
| | 氧化钠 (Na₂O) | 过氧化钠 (Na₂O₂) |
|---|---|---|
| 化学式 | Na₂O | Na₂O₂ |
| 氧的化合价 | -2 | -1 |
| 颜色 | 白色 | 淡黄色 |
| 生成条件 | 常温下钠与氧气反应 | 加热条件下钠与氧气反应 |
| 主要用途 | | 漂白剂、供氧剂 |
| 化学性质 | | |
| 与水反应 | Na₂O + H₂O = 2NaOH | 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ |
| 与二氧化碳反应 | Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃ | 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑ |
| 与盐酸反应 | Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O | 2Na₂O₂ + 4HCl = 4NaCl + 2H₂O + O₂↑ |
注意：与氧化钠相比，过氧化钠的反应产物中都会多出氧气。
钠的安全与防护
8. 钠着火时的处理方法:
切勿使用水或二氧化碳灭火，应用沙土盖灭。
9. 一小块钠在空气中的变化:
钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终生成碳酸钠：
Na (银白色金属) → Na₂O (表面变暗，生成白色固体) → NaOH (与空气中水蒸气反应生成溶液) → Na₂CO₃ (与空气中二氧化碳反应生成溶液) → Na₂CO₃·10H₂O (吸收空气中水分形成晶体) → Na₂CO₃ (风化失去结晶水，形成白色粉末)。
