na2o与水反应 na2o加水生成什么

重要反应必练

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的再写出离子方程式。

①切开的钠，钠表面的现象及反应：

4Na+O2→2Na2O（银白色褪去）

②钠放在坩埚里加热：受热后先熔化，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

2Na+O2→△→Na2O2（先熔化成小球，黄色火焰，生成淡黄色固体）

③Na和H2O的反应：
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
2Na+2H2O→2Na⁺+2OH^-+H2↑

④Na和乙醇的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

⑤呼吸面具中Na2O2的反应：
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O→4Na⁺+4OH^-+O2↑
2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

⑥Na2O与水反应Na2O+H2O→2NaOH
Na2O+H2O→2Na⁺+OH^-

⑦Na投入硫酸铜溶液中2Na+CuSO4+2H2O→Cu(OH)2+H2↑+Na2SO4

⑧钠与氯化铵溶液反应的气体产物H2、NH3

⑨NaH与水反应NaH+H2O→NaOH+H2↑
NaH+H2O→Na⁺+OH^-+H2↑

实验现象强化记忆

①钠和滴有酚酞的水反应的实验现象（五个字）：游动，变红

②钠和乙醇反应的实验现象：钠沉浮，产生气泡

③钠和氯气的实验现象：燃烧，产生白烟

④Na在盛有水和煤油的烧杯中反应的现象：上下跳动

⑤将一小块Na放入FeCl3溶液中，有什么现象？生成红褐色沉淀

⑥将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？剧烈燃烧

知识网络构建

元素化合物复习思路

答案：

①银白色褪去 4Na+O2=2Na2O

②在坩埚里受热后先熔化，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

2Na＋O2 ==△=Na2O2

③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

④2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

⑥Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++OH-

⑦2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2↑+Na2SO4

⑧H2、NH3

⑨NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

3.①Na浮在水面上，四处游动，发出"嘶嘶"的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红

②钠沉在乙醇液面下，钠块表面有气泡产生，反应不如钠与水反应剧烈

③钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟

④Na在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失

⑤Na浮在液面上，四处游动，发生"嘶嘶"的响声，并熔化成光亮的小球，最后完全消失，并观察到有红褐色沉淀生成

⑥脱脂棉剧烈燃烧

附：他山之石：每周记背

一、化学科学

1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。

注意：制备新的原子不是化学变化。

2.化学的特征：是认识分子和制造分子。

3.化学是以实验为基础的科学，化学具有实用性和创造性。

4.现在化学家们已经能够在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器。

5.重要的化学史

波义耳——提出化学元素的概念；

拉瓦锡——建立燃烧现象的氧化学说；道尔顿——提出了原子学说；

门捷列夫——发现了元素周期律；

我国化学家——结晶牛胰岛素和核糖核酸。

二、钠及其重要的化合物

1.研究物质性质的方法

观察、实验、分类、比较

2.钠的物理性质

银白色固体、质软、熔点低、密度比水小，具有良好的导电、导热性。

3.钠的化学性质

（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（现象：浮、熔、游、响、红）

（2）4Na+O2=2Na2O（白色）

（3）2Na+O2=△=Na2O2（先熔化成小球，黄色火焰，生成淡黄色固体）

注意：钠与氧气反应因反应条件的不同而产物不同。

（4）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

反应规律：钠直接与酸溶液发生置换反应。

（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

总式2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（蓝色沉淀，无色气体）