酒精的物理性质 酒精无色透明是物理性质吗
导言
俗话说，"酒壮怂人胆"，意为饮酒后，人们会展示平时不敢表现的行为。酒精究竟包含着怎样的魅力？它的结构和性质又是怎样的？让我们踏上今天的学习之旅吧。
知识要点
1. 乙醇的结构
2. 烃的衍生物和官能团的概念
3. 乙醇的性质
4. 乙醇的用途和安全问题
乙醇的结构
乙醇的分子结构可以视为乙烷分子（CH3CH3）中的一个氢原子被-OH取代，也可以看做水分子（H-OH）中的一个氢原子被-CH2CH3取代。它的分子式为C2H6O，结构式为：
- [分子图]
烃的衍生物和官能团的概念
烃的衍生物
从结构上来说，当烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代，便形成了烃的衍生物。从组成上看，烃的衍生物除了包含碳、氢元素，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一个或多个。
官能团
烃的衍生物中取代氢原子的原子或原子团赋予了这些物质与相应烃不同的性质，这一决定特定化学性质的原子或原子团称为官能团。例如，-X（卤素）、-OH（羟基）、-NO2（硝基）等都是官能团。
乙醇的性质
物理性质
乙醇俗称酒精，是一种无色透明、具特殊气味、易挥发的液体。其密度小于水，沸点为78.5°C，能与水任意比例互溶，并可溶解多种无机物和有机物。
化学性质
与钠的反应
乙醇和钠反应的方程式：2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
实验现象：钠沉于无水乙醇底部，产生无色气泡，钠最终消失，溶液变为无色透明。收集产生的气体，接近酒精灯火焰，会发生爆鸣声。
该反应表明，乙醇-OH上的氢原子较活泼。
燃烧反应
① 乙醇燃烧
乙醇燃烧时，反应方程式：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
② 乙醇不完全燃烧乙醇的性质及用途
一、乙醇的燃烧
乙醇在空气中燃烧时产生淡蓝色的火焰，释放大量热量。
二、乙醇的催化氧化
进行此实验时：
将加热至发红的铜丝放进火焰中，铜丝变黑。
将铜丝插入无水乙醇中，铜丝变红。
多次重复后，试管内液体产生刺激性气味。
三、乙醇的用途与安全
用途：
作燃料、有机溶剂、消毒剂（医用75%乙醇）、酿酒等。
安全问题：
尽管乙醇具有多种用途，但其也存在安全隐患：
不法分子可能利用乙醇的溶解性制造假酒。
酒后驾驶造成的交通事故频发。
安全、合理地使用乙醇至关重要。
以下图片展示了和乙醇性质相关的相关概念：
图片 1：乙醇的物理性质：无色透明
图片 2：催化氧化实验装置
图片 3-7：催化氧化实验中的铜丝和液体变化
图片 8-12：关于乙醇用途和安全的图表
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