氨气和水反应 水反应生成什么
基础部分
在化学反应中，元素与化合物的相互作用常常会产生惊人的现象和新物质。以下是一些典型的实验反应及其观察结果，旨在揭示反应背后的科学原理和现象。
反应条目：
钠在空气中燃烧
2Na＋O2
生成Na2O2
伴随黄色火焰，形成淡黄色固体。
钠块在空气中氧化
4Na＋O2＝2Na2O
钠的表面迅速变暗，显示出氧化现象。
钠与氯气反应
2Na＋Cl2
生成2NaCl
火焰呈现黄色，生成白色固体。
钠与硫粉研磨
2Na+S＝Na2S
产生剧烈的研磨爆炸。
钠与水反应
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
反应剧烈，钠熔化成银白色小球，浮在水面上四处游动。
过氧化钠与水反应
2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
反应放热，颜色由淡黄色变为白色。
过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
反应过程中颜色变化明显。
盐酸与纯碱的反应
CO32－＋H＋＝HCO3－；
开始时无气泡，过量时气泡明显产生。
盐酸中加入纯碱溶液
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
气泡迅速生成。
10
NaOH滴入NaHCO3溶液
HCO3－＋OH-＝H2O＋CO32-
无显著现象。
11
NaOH溶液通入二氧化碳
CO2+2OH-=CO32-+H2O
出现晶体析出。
12
小苏打受热分解
2NaHCO3→Na2CO3＋H2O＋CO2↑
气体通入澄清石灰水变浑浊。
13
镁条投入沸水中
Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑
溶液呈现酚酞变红的现象。
14
铝片与稀盐酸反应
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
短暂时间内产生气泡。
15
铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
片刻后可见气泡产生。
16
氧化铝溶于盐酸溶液
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
黑色固体迅速溶解。
17
氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
生成的物质溶解在液体中。
18
硫酸铝溶液中加入氨水
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
观察到白色絮状沉淀形成。
19
氢氧化铝与盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
白色固体逐渐溶解。
20
铝氢氧化物与氢氧化钠反应
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
白色固体完全溶解。
21
加热氢氧化铝
2Al(OH)3
产生Al2O3+3H2O的过程。
22
铁在氯气中燃烧
2Fe＋3Cl2
生成3FeCl3
放出棕褐色烟雾，溶于水后变成黄色溶液。
23
铜丝在氯气中燃烧
Cu＋Cl2
生成CuCl2
出现棕黄色烟雾，水溶液呈现蓝色。
24
铁与水蒸气反应
3Fe＋4H2O（气）
生成Fe3O4＋4H2↑
观察到淡蓝色火焰的产生。
25
FeCl3溶液中加入氢氧化钠
Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓
形成红褐色沉淀。
26
氢氧化亚铁在空气中放置
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
沉淀由白色变灰绿，最后变为红褐色。
27
加热氢氧化铁
2Fe(OH)3
生成Fe2O3+3H2O。
28
氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
红色固体迅速溶解，生成黄色溶液。
29
四氧化三铁与盐酸反应
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
黑色固体溶解，产生黄绿色溶液。
30
氧化亚铁与盐酸反应
FeO+2H+=Fe2++H2O
黑色固体溶解后，呈现浅绿色。
31
氯化亚铁溶液通入氯气
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
浅绿色溶液变为黄色。
32
氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水
2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
浅绿色溶液变为黄色。
33
使用KSCN检验Fe3+的存在
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
出现血红色溶液。
34
氯化铁溶液中加入铁粉
2Fe3＋＋Fe＝
3Fe2＋
黄色溶液变为浅绿色。
35
氯化铁溶液中插入铜丝
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+
颜色从黄色变为蓝色。
36
CuO溶于盐酸中
CuO+2H+=Cu2++H2O
黑色粉末溶解，液体变为蓝色。
37
硫酸铜与氢氧化钠溶液反应
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
形成蓝色沉淀。
38
氢氧化铜溶于盐酸中
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
蓝色沉淀完全溶解，液体仍然呈蓝色。
39
加热氢氧化铜
Cu(OH)2
生成CuO+H2O的反应。
提高部分
实验条目：
40
钠投入硫酸铜溶液中
2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
反应极为剧烈，钠迅速熔化成银白色小球，漂浮在液面，四处游动，并生成蓝色絮状沉淀。
41
在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
随即生成的白色沉淀后又逐渐溶解。
42
NaAlO2溶液通入过量CO2
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
观察到白色沉淀生成，但不溶解。
43
氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠，至过量
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
出现白色沉淀后再次溶解的现象。
44
Al3+与AlO2-溶液混合
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
形成的白色絮状沉淀明显可见。
45
氧化亚铁溶于稀硝酸中
黑色固体在反应中逐渐溶解，生成NO气体
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，液体转变为黄色。
46
四氧化三铁溶于氢碘酸
Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
黑色固体溶解后，液体呈现棕红色。
47
酸性KMnO4溶液中加入氯化亚铁溶液
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
紫色逐渐褪去，变为浅黄色。
48
FeCl2溶液中加入稀HNO3
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
生成气体的浅绿色溶液转变为黄色。
49
氯化铁溶液中加入KI
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
黄色溶液转变为棕色。
50
明矾溶液中滴加Ba(OH)2，至SO42-完全沉淀
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓
观察到白色沉淀生成。
51
明矾溶液中滴加Ba(OH)2，至Al3+完全沉淀
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
又一次看到白色沉淀形成。
52
向FeCl2溶液中投入Na2O2固体
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
伴随无色气体的释放，同时生成红褐色沉淀。
以上的实验展示了不同化学反应中各种物质的转化及其显著的物理化学变化。这些实验不仅揭示了化学反应的奥秘，也为理解基础化学提供了生动的实例。通过观察和分析这些反应现象，科学家们能够更深入地研究物质之间的相互作用，为化学领域的探索开辟新的方向。
